에틸렌
HOME › PRODUCTS › 에틸렌
에틸렌 개요
가장 간단한 구조를 가진 에틸렌계(올레핀계) 탄화수소의 하나. 에텐이라고도 한다. 합성 유기화학공업의 원료로서 가장 중요한 것 중 하나이다.
석탄가스에 4∼5 % 함유되어 있으며, 미국에는 2 %나 함유된 천연가스의 산지가 몇 개 있다.
에틸렌 성질
화학식 CH2=CH2. 방향(芳香)을 가지는 무색의 가연성 기체로, 분자량 28.05, 녹는점 -162.9℃, 끓는점 -103.7℃, 비중 0.6246(-145℃)이다. 공기와의 혼합물은 인화하면 폭발하기 쉽고, 또 공기 중에서 태우면 검댕이 많은 빨간 불꽃을 내며 탄다.
이중결합을 가지므로 첨가반응을 잘 일으키는데, 예를 들면 할로겐화수소와 반응하여 할로겐화에틸을 생성한다.
황산 속에 에틸렌을 흡수시키면 황산의 에틸에스테르를 생성하고 그것을 가수분해하면 에틸알코올이 생긴다. 또, 에틸렌은 중합반응을 잘 일으키지 않는다고 생각되었으나, K.치글러가 1950년에 트리에틸알루미늄을 촉매로 하여 중합시켜 폴리에틸렌을 합성하는데 성공하였다.
또한 공기산화시키면 에틸렌옥시드가 생기며, 염소화시킨 다음 탈염화수소를 하면 염화비닐이 생긴다.
에틸렌 제조법
에틸알코올과 진한 황산의 혼합액을 170℃ 정도로 가열하고 발생하는 기체를 포집(捕集)하면 얻는데, 공업적으로는 에탄의 열분해, 석유 정제시의 접촉가스 등에서 다량으로 또한 염가로 제조하고 있다. 단, 이와 같이 하여 얻은 에틸렌은 다량의 불순물을 함유하므로 정제할 필요가 있다.
에틸렌 용도
그대로의 형태로 마취제나 연료 등으로도 사용되지만, 반응성이 풍부한 특징을 살려서 많은 유용한 물질, 즉 염화비닐·폴리에틸렌· 아세트산 ·합성도료 등을 합성한다. 특히 폴리에틸렌은 대규모로 제조되고 있으므로 에틸렌의 가장 큰 용도로 사용되고 있다.